Ile moli tlenu cząsteczkowego jest wymagane do reakcji z 15 g amoniaku w reakcji 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O?
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
mNH3 = 17 g/mol
68 g amoniaku — 5 moli tlenu
15 g amoniaku — x
x = 15 ∙ 5 : 68 = 1,1 [moli tlenu]
Odpowiedź: Z 15 gramami amoniaku reaguje 1,1 mola tlenu.
Krok 1: Oblicz masę jednej cząsteczki amoniaku.
mNH3 = 14 + 3 ∙ 1 = 17 g/mol
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne. 4 mole amoniaku reagują z 5 molami tlenu. Liczymy masę 4 moli amoniaku (17 g ∙ 4 = 68 g). Na tej podstawie układamy proporcję z 15 gramami amoniaku:
68 g amoniaku — 5 moli tlenu
15 g amoniaku — x
x = 15 ∙ 5 : 68 = 1,1 [moli tlenu]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136