Jaki jest masowy skład procentowy pierwiastków w H2SO4?
mH = 1 g/mol
mO = 16 g/mol
mS = 32 g/mol
mH2SO4 = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 [g/mol]
%H = (2 : 98) ∙ 100% = 2,04%
%O = (64 : 98) ∙ 100% = 65,31%
%S = (32 : 98) ∙ 100% = 32,65%
Odpowiedź: W kwasie siarkowym(VI) jest 2,04% masowych wodoru, 65,31% tlenu i 32,65% siarki.
Stosunek masowy pierwiastków w danym związku jest stały. Oznacza to, że pierwiastki zawsze występują w ściśle określonych stosunkach, niezależnie od ilości związku. Procentowy udział masowy pierwiastka o masie A = (A : masa związku) ∙ 100%.
W pierwszym kroku sprawdź masy molowe tlenu, wodoru i siarki, by policzyć masę kwasu siarkowego(VI):
mH = 1 g/mol
mO = 16 g/mol
mS = 32 g/mol
mH2SO4 = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 [g/mol]
Następnie podłóż te wartości do wzoru. Pamiętaj o uwzględnieniu ilości atomów danych pierwiastków:
%H = (2 : 98) ∙ 100% = 2,04%
%O = (64 : 98) ∙ 100% = 65,31%
%S = (32 : 98) ∙ 100% = 32,65%
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136