Ile siarczku węgla powstanie w reakcji 16 g węgla z siarka?
C + 2S→ CS2
mC = 12 g/mol
mCS2 = 12 + 32 ∙ 2 = 76 g/mol
12 g C — 76 g CS2
16 g C — x
x = 16 ∙ 76 : 12 = 101,33 [g CS2]
Odpowiedź: W reakcji powstanie 101,33 g siarczku węgla.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji i uzgodnij je.
C + 2S→ CS2
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol węgla reaguje z dwoma molami siarki, co daje dwa mole siarczku węgla. Liczymy masę siarczku węgla. Masę atomu węgla i siarki znajdziemy w układzie okresowym.
mC = 12 g/mol
mS = 32 g/mol
mCS2 = 12 + 32 ∙ 2 = 76 g/mol
Krok 3: Na podstawie wartości stechiometrycznych układamy proporcję ze znaną masą substratu (16 g węgla).
12 g C — 76 g CS2
16 g C — x
x = 16 ∙ 76 : 12 = 101,33 [g CS2]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136