1. Aby rozwiązać tego typu zadania, musimy skorzystać z równania Clapeyrona. Równanie to obrazuje zależności między ilością gazu (w molach), objętością a warunkami (ciśnieniem i temperaturą):
p ∙ V = n ∙ R ∙ T, gdzie:
n — liczba moli gazu
P — ciśnienie [hPa]
V — objętość [dm3]
R — stała gazowa
T — temperatura [K]
2. Musimy dopasować jednostki do tych, które potrzebne są we wzorze. Stąd temperaturę w stopniach Celsjusza należy przeliczyć na temperaturę w Kelwinach (0 stopni Celsjusza = 273 K). Ciśnienie należy przeliczyć na hPa (1 Pa = 0,01 hPa)
T = 18°C = 291 K
p = 102000 Pa = 1020 hPa
3. Wszystkie dane podstawiamy do wzoru i rozwiązujemy równanie.
pV = nRT
1020 ∙ 100 = n ∙ 83,1 ∙ 291
102000= 24182,1 ∙ n / : 24182,1
n = 4,22 [mol]