Zadanie
Uszereguj próbki a) – c) zgodnie ze wzrostem liczby moli atomów lub cząsteczek.
Rozwiązanie
1 mol Na — 23 g
x — 5 g
x = 5 ∙ 1 : 23 = 0,22 [mol Na]
1 mol H2O — 18 g
y — 25 g
y = 25 ∙ 1 : 18 = 1,39 [mol H2O]
1 mol H2SO4 — 98 g
z — 50 g
z = 50 ∙ 1 : 98 = 0,51 [mol H2SO4]
Odpowiedź: Liczba moli lub cząsteczek rośnie następująco: a, c, b.
Wyjaśnienie
W pierwszej kolejności należy obliczyć masy molowe sodu, wody i kwasu siarkowego(VI). W tym celu skorzystaj z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Masa molowa cząsteczki to suma mas atomów w cząsteczce:
masa molowa Na = 23 g/mol
masa molowa H2O = 18 g/mol
masa molowa H2SO4 = 98 g/mol
Następnie dowiedz się, ile moli znajduje się w podanych masach substancji (kolejno 5g, 25g i 50g). Należy to zrobić za pomocą proporcji. Ostatnim krokiem jest ułożenie wyników rosnąco.
Chemia - wybrane pytania
REKLAMA
Zadania z tego działu
III. Atomy, cząsteczki, mol i stechiometria chemiczna
103
18. Masa cząsteczkowa, mol i masa molowa
104
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109
19. Wzór empiryczny i rzeczywisty
109
Zadanie 1
110Zadanie 1a
113
20. Objętość molowa gazów
113
Zadanie 4
116Zadanie 2a
117
21. Prawo Clapeyrona
117
22. Stechiometryczny stosunek reagentów
121
Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126
23. Niestechiometryczny stosunek reagentów
126
Podsumowanie przed sprawdzianem
133
Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136