Ile cząsteczek stanowi 1m3 gazu doskonałego?
1m3 = 1000 dm3
1 mol gazu doskonałego — 22,4 dm3
x — 1000 dm3
x = 1000 ∙ 1 : 22,4 = 44,64 [mol gazu doskonałego]
N = 44,64 ∙ 6,02 ∙ 1023 = 269 ∙ 1023 = 2,69 ∙ 1025 [atomów]
Odpowiedź: Objętość 1 m3 gazu doskonałego zajmuje 2,69 ∙ 1025 atomów.
Krok 1: Przelicz wartość w metrach sześciennych na decymetry sześcienne: 1m3 = 1000 dm3.
Krok 2: Wiemy, że jeden mol gazu doskonałego w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Dzięki tej informacji, na podstawie proporcji, obliczamy ilość moli naszego gazu.
1 mol gazu doskonałego — 22,4 dm3
x — 1000 dm3
x = 1000 ∙ 1 : 22,4 = 44,64 [mol gazu doskonałego]
Krok 3: Korzystamy z liczby Avogadra. Liczba ta jest równa liczbie cząstek w 1 molu substancji. Aby obliczyć liczbę atomów, należy skorzystać ze wzoru: N = liczba moli ∙ 6,023 ∙ 1023, gdzie N oznacza liczbę atomów.
N = 44,64 ∙ 6,02 ∙ 1023 = 269 ∙ 1023 = 2,69 ∙ 1025 [atomów]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136