Woda niskosodowa to taka, gdzie masa kationów Na+ nie przekracza 10 mg/1 dm3. Ile moli kationów może znaleźć się w 1 dm3 takiej wody?
23000 mg
1 mol Na+ — 23 g = 23000 mg
x — 10 mg
x = 10 ∙ 1 : 23000 = 0,00043 mol Na+
Odpowiedź: W 1 dm3 takiej wody może znaleźć się 0,00043 mol kationów sodu.
Krok 1: Oblicz masę jednego mola kationów sodu w miligramach. Masa kationu sodu jest równa masie atomu sodu. Masę atomu sodu znajdziesz w układzie okresowym pierwiastków (23 g/mol).
23 g = 23000 mg
Krok 2: Przy użyciu proporcji policz, ile moli kationów sodu może znaleźć się w podanej objętości wody (1 dm3). Z treści zadania wiesz, że w takiej objętości wody jest do 10 mg kationów sodu.
1 mol Na+ — 23000 mg
x — 10 mg
x = 10 ∙ 1 : 23000 = 0,00043 mol Na+
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136