Jaka jest objętość 0,15 kg pary wodnej w warunkach normalnych?
mH2O = 18 g/mol = 0,018 kg/mol
0,018 kg — 22,4 dm3
0,15 kg — x
x = 0,15 ∙ 22,4 : 0,018 = 186,67 [dm3]
Odpowiedź: W warunkach normalnych 0,15 kg pary wodnej zajmie 187,67 dm3.
Krok 1: Zapisz wzór związku. Para wodna to H2O w stanie gazowym. Policz masę molową związku i przelicz ją na kilogramy.
mH2O = 2 ∙ 1 + 16 = 18 [g/mol] = 0,018 kg/mol
Krok 2: Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Na podstawie tej informacji układamy proporcje z masą związku z zadania:
0,018 kg — 22,4 dm3
0,15 kg — x
x = 0,15 ∙ 22,4 : 0,018 = 186,67 [dm3]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136