Dane:
V = 120 m3
T = 100⁰C = 100 + 273 = 373 K
1 K = 273⁰C
p = 101325 Pa
R = 8,314 
Szukane:
Ncząsteczek = ?
Wzór Clapeyrona:
pV = nRT / :RT
n = 
n = 
1 mol – 6,02 ∙ 1023 cz
3920,8 mol – x
x = 
Odpowiedź: W 120 m3 pary wodnej w temperaturze wrzenia wody pod ciśnieniem normalnym znajduje się 23603,45 ∙ 1023 cząsteczek.
Aby przeliczyć mole na cząsteczki wykorzystujemy zależność: 1 mol – 6,02 ∙ 1023 cząsteczek.
Wzór Clapeyrona: pV = nRT, gdzie p – ciśnienie (Pa), V – objętość (m3), n – liczba moli, R – stała gazowa (