Atomy należące do tego samego pierwiastka (mają jednakowy ładunek / nie mają jednakowego ładunku) jądra.
Liczba (protonów/neutronów) nie ma wpływu na przynależność atomu do danego pierwiastka.
Nuklidy o jednakowej liczbie (protonów/neutronów/elektronów), a różnej liczbie (protonów/neutronów/elektronów) to izotopy.
Izotopy mają taką samą liczbę (atomową/masową), a różną liczbę (atomową/masową).
Większość pierwiastków występujących w przyrodzie to mieszaniny izotopów o (stałym/zmiennym) składzie procentowym.
Na podstawie masy atomowej możemy określić położenie pierwiastka w układzie okresowym. Liczba atomowa określa liczbę protonów.
Izotopy – to atomy tego samego pierwiastka, które mają identyczną liczbę protonów. Różnią się liczbą elektronów. Izotopy mają taką samą liczbę atomową, a różną liczbę masową.