W tym zadaniu oblicz, ile węgla przereagowało w kwasem, jeśli objętość gazów po reakcji odmierzona w warunkach normalnych wyniosła 16,8 dm³.

Dane:

V_m = 16,8 dm³

Szukane:

m_C= ?

2H₂SO₄ + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

W reakcji powstały 3 mole gazów (1 mol CO₂ i 2 mole SO₂), które stanowią objętość 16,8 dm³, więc:

3 mole - 16,8 dm³

1 mol – x dm³

x = $\text{[math]}$ = 5,6 dm³

n_CO2 = $\text{[math]}$ = 0,25 mola

M_C = 12 g/mol

m_C = 0,25 mol ∙ 12 g/mol = 3 g

Odpowiedź: Z kwasem przereagowały 3 g węgla.

Przekształcając wzór na liczbę moli: n = $\text{[math]}$ , (gdzie n – liczba moli, m – masa substancji, M – masa molowa) obliczymy masę węgla, który przereagował z kwasem.

Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 10. - strona 68

Zadanie

W tym zadaniu oblicz, ile węgla przereagowało w kwasem, jeśli objętość gazów po reakcji odmierzona w warunkach normalnych wyniosła 16,8 dm3.

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania

W tym zadaniu oblicz, ile węgla przereagowało w kwasem, jeśli objętość gazów po reakcji odmierzona w warunkach normalnych wyniosła 16,8 dm³.