W tym zadaniu oblicz objętość tlenku siarki (IV), jaką można otrzymać, dysponując 30 g siarki i 20 dm³ tlenu (w warunkach normalnych).

Dane:

m_S = 30 g

V_S = 20 dm³

Szukane:

V_O = ?

Równanie reakcji:

S + O₂→ SO₂

n = $\text{[math]}$

m_s = 30 g

M_S = 32 g/mol

n_S = $\text{[math]}$ = 0,9375 mol

V_O2 = 20 dm³

V_{O2 warunki normalne} = 22,4 dm³

n_O2 = $\text{[math]}$ = 0,893 dm³

Tlen użyto w niedomiarze, z 1 mola tlenu otrzymamy 1 mol tlenku siarki (IV), skoro tlen przereaguje całkowicie, czyli przereaguje 20 dm³, więc powstanie 20 dm³ tlenku siarki (IV).

Odpowiedź: W tej reakcji powstanie 20 dm³ tlenku siarki (IV).

Wzór na liczbę moli to masa substancji podzielona przez masę molową: n = $\text{[math]}$ , gdzie n – liczba moli, m – masa substancji, M – masa molowa.

Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 1. - strona 61

Zadanie

W tym zadaniu oblicz objętość tlenku siarki (IV), jaką można otrzymać, dysponując 30 g siarki i 20 dm3 tlenu (w warunkach normalnych).

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania

W tym zadaniu oblicz objętość tlenku siarki (IV), jaką można otrzymać, dysponując 30 g siarki i 20 dm³ tlenu (w warunkach normalnych).