W tym zadaniu wyznacz jego wzór sumaryczny (rzeczywisty), jeśli w wyniku rozkładu 2 moli tego związku powstało 68 g siarkowodoru i 44,8 dm³ tlenku siarki (VI).

Dane:

m_H2S = 68 g

M_H2S = 2 · M_H+ M_S= 2 · 1 + 32 = 34 g/mol

n = $\text{[math]}$

n = $\text{[math]}$ = 2 mole

V_SO3 = 44,8 dm³

1 mol – 22,4 dm³

x - 44,8 dm³

x = $\text{[math]}$ = 2 mole

2 XYZ → H₂S+ SO₃

Stosunek stechiometryczny:

XYZ : H₂S: SO₃

2 : 2 : 2, czyli

1 : 1 : 1, wzór związku to H₂S₂O₃

Wzór rzeczywisty – odzwierciedla rzeczywiste liczby atomów poszczególnych typów w danej cząsteczce. Aby ustalić wzór rzeczywisty związku, potrzebna jest znajomość jego masy molowej.

Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 8. - strona 68

Zadanie

W tym zadaniu wyznacz jego wzór sumaryczny (rzeczywisty), jeśli w wyniku rozkładu 2 moli tego związku powstało 68 g siarkowodoru i 44,8 dm3 tlenku siarki (VI).

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania

W tym zadaniu wyznacz jego wzór sumaryczny (rzeczywisty), jeśli w wyniku rozkładu 2 moli tego związku powstało 68 g siarkowodoru i 44,8 dm³ tlenku siarki (VI).