Dane:
V = 200 cm3 = 0,2 dm3
T = 100⁰C = 100 + 273 = 373 K
p = 1013,25 hPa
R = 83,14 
Szukane:
pV = nRT
1013,25 hPa ∙ 0,2 dm3 = n ∙ 83,14 
n = 
MNH3 = MN + 3 ∙ MH = 14 g/mol + 2 ∙ 1 g/mol = 17 g/mol
n = 
m = n ∙ M
m = 0,00653 mola ∙ 17 g/mol = 0,111 g
Odpowiedź: Masa amoniaku wynosi 0,111 g.
Wzór Clapeyrona: pV = nRT, gdzie p – ciśnienie (Pa), V – objętość (m3), n – liczba moli, R – stała gazowa (
Wzór na gęstość d = 