Dane:
mHCl = 12 g
Ncz = 1,204 ∙ 1023 at
MHCl = MH + MCl = 1 g/mol + 35,5 g/mol = 36,5 g/mol
Szukane:
nH2 = ?
Równanie reakcji:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1 mol – 6,02 ∙ 1023 at
x mol - 1,204 ∙ 1023 at
x = 
n = 
nHCl = 
1 mol Zn - 2 mol HCl
0,2 mol Zn – x
x = 
2 mol HCl – 1 mol H2
0,33 mol HCl - y mol H2
x = 
Odpowiedź: W reakcji wydzieli się 0,165 moli cząsteczek wodoru.
Wzór na liczbę moli to masa substancji podzielona przez masę molową: n = 
Wiemy, że 1 mol – 6,02 ∙ 1023 at.
Musimy obliczyć, który związek przereagował całkowicie. Z obliczeń wynika, że w niedomiarze został użyty kwas solny, więc przereagował on całkowicie.