równanie reakcji opisanej w zadaniu:
2Ag2O à 4Ag + O2
masy substancji – z treści zadania:
mtlenek srebra = 2 g
msrebro = 1,08 g
jednostkę objętości tlenu zamień na dm3:
Vtlen = 56 cm³ = 0,056 dm3
za pomocą proporcji zestaw ze sobą masę cząsteczkową (Ag2O) i atomową (Ag) oraz masy tych substancji z treści zadania:
2 ∙ 232u Ag2O odpowiada 4 ∙ 108u Ag (z układu okresowego)
x g Ag2O odpowiada 1,08 g Ag (z treści zadania)
oblicz masę tlenku srebra, jaka odpowiada 1,08 g srebra:
x = 1,16 g Ag2O
za pomocą proporcji oblicz masę 0,056 dm3 tlenu:
22,4 dm3 odpowiada 32 g O2
0,056 dm3 odpowiada y g O2
22,4y = 1,792 / : 22,4
y = 0,08 g O2
dodaj do siebie masę srebra z treści zadania i obliczoną masę tlenu:
1,08 g + 0,08 g = 1,16 g Ag2O
za pomocą proporcji oblicz, jaką część 2 g tlenku srebra stanowi 1,16 g tego związku:
2 g Ag2O stanowi 100%
1,16 g Ag2O stanowi z%
2z = 116
z = 58%
Odpowiedź: Rozkładowi uległo 58% tlenku srebra.
Pamiętaj, że stała objętości gazu wynosi 22,4 dm3.