W tym zadaniu musisz za pomocą obliczeń dowieść zmniejszenia się masy probówki.
Równanie reakcji:
Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 ↑
masa początkowa probówki:
mp = x
masa końcowa probówki:
mk = x – 0,05 g
Masa substratów w probówce: m Zn (65 g) + 2 ∙ m HCl (36 g) = 137 g
Masa produktów w probówce: m ZnCl2= 135 g
137 g – 135 g = 2 g
2 g = m H (wodór ulotnił się z probówki jako gaz)
Odpowiedź: Powstały w wyniku reakcji wodór ulotnił się, dlatego masa probówki zmniejszyła się.
Wypisz równanie reakcji. Oblicz łączną masę substratów w probówce i porównaj ją z łączną masą produktów w probówce.
Zadanie 1.1.6.
7Zadanie 1.1.7.
7Zadanie 1.1.8.
7Zadanie 1.1.13.
8Zadanie 1.1.14.
8Zadanie 1.1.15.
8Zadanie 1.1.16.
8Zadanie 1.1.17.
8Zadanie 1.1.25.
9Zadanie 1.1.27.
10Zadanie 1.1.28.
10Zadanie 1.2.3.
11Zadanie 1.2.4.
11Zadanie 1.2.8.
12Zadanie 1.3.1.
13Zadanie 1.3.2.
13Zadanie 1.3.4.
13Zadanie 1.3.5.
14Zadanie 1.3.7.
14Zadanie 1.3.8.
14Zadanie 1.3.9.
14Zadanie 1.3.11.
15Zadanie 1.3.12.
15Zadanie 1.3.14.
15Zadanie 1.3.24.
17Zadanie 1.3.26.
17Zadanie 1.4.3.
18Zadanie 1.4.6.
18Zadanie 1.4.7.
18Zadanie 1.4.11.
19Zadanie 1.4.12.
19Zadanie 1.4.20.
20Zadanie 1.4.21.
21Zadanie 1.4.24.[WK2]
21