Skul.pl

Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Podręcznik, Wydawnictwo: Operon

Ćwiczenie 2. - strona 50

Zadanie

W tym zadaniu wyjaśnij, dlaczego w przypadku związków jonowych wzór empiryczny i rzeczywisty są zawsze identyczne.

Rozwiązanie

W przypadku związków jonowych wzór empiryczny i rzeczywisty są zawsze identyczne, ponieważ związki jonowe tworzą sieci krystaliczne.

Wyjaśnienie

Wzór rzeczywisty – odzwierciedla rzeczywiste liczby atomów poszczególnych typów w danej cząsteczce.

Wzór empiryczny – określa liczby atomów w cząsteczce za pomocą stosunku najmniejszych możliwych liczb całkowitych.

Chemia - wybrane pytania

Zadanie do rozwiązania 4., strona 235, Chemia. Klasa 2. Zakres podstawowy. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie Wykonaj doświadczenie, strona 129, Ciekawa chemia. Klasa 8. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 2., strona 58, Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 3.6.9**., strona 55, Chemia. Klasa 7. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 11., strona 108, Chemia. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 4.1.5., strona 71, Chemia. Klasa 7,8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 4., strona 226, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 7., strona 94, To jest chemia. Podręcznik dla szkół ponadpodstawowych. Klasa 2. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 3., strona 30, Chemia. Klasa 7-8. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 1., strona 153, Chemia. Klasa 2. Zakres podstawowy. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi
Zadania z tego działu
I. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.
7
1. Masa atomowa.
8

Ćwiczenie 1.

10

Podpunkt a)

10

Podpunkt b)

10

Podpunkt c)

10

Ćwiczenie 2.

10

Ćwiczenie 3.

10

Ćwiczenie 4.

10

Podpunkt a)

10

Podpunkt b)

10

Ćwiczenie 5.

10
2. Izotopy pierwiastków. Średnia masa atomowa.
11

Ćwiczenie 1.

15

Ćwiczenie 2.

15

Ćwiczenie 3.

15

Ćwiczenie 4.

15

Ćwiczenie 5.

15
3. Reakcje jądrowe.
16

Ćwiczenie 1.

24

Ćwiczenie 2.

24

Ćwiczenie 3.

24

Ćwiczenie 4.

24

Ćwiczenie 5.

24
4. Okres półtrwania.
25

Ćwiczenie 1.

27

Ćwiczenie 2.

27

Ćwiczenie 3.

27

Ćwiczenie 4.

27

Ćwiczenie 5.

27
5. Mol i masa molowa.
28

Ćwiczenie 1.

36

Podpunkt a)

36

Podpunkt b)

36

Podpunkt c)

36

Podpunkt d)

36

Ćwiczenie 2.

36

Podpunkt a)

36

Podpunkt b)

36

Podpunkt c)

36

Podpunkt d)

36

Ćwiczenie 3.

36

Ćwiczenie 4.

36

Ćwiczenie 5.

36

Ćwiczenie 6.

36

Podpunkt a)

36

Podpunkt b)

36

Ćwiczenie 7.

36
6. Objętość molowa gazów. Prawo Avogadra.
36

Ćwiczenie 1.

40

Ćwiczenie 2.

40

Podpunkt a)

40

Podpunkt b)

40

Podpunkt c)

40

Ćwiczenie 3.

41

Podpunkt a)

41

Podpunkt b)

41

Podpunkt c)

41

Ćwiczenie 4.

41

Ćwiczenie 5.

41

Ćwiczenie 6.

41

Ćwiczenie 7.

41
7. Równanie Clapeyrona.
41

Ćwiczenie 1.

45

Ćwiczenie 2.

45

Ćwiczenie 3.

45

Ćwiczenie 4.

45

Ćwiczenie 5.

45

Podpunkt a)

45

Podpunkt b)

45

Ćwiczenie 6.

45
8. Ustalanie wzoru związku chemicznego.
6

Ćwiczenie 1.

50

Ćwiczenie 2.

50

Ćwiczenie 3.

50

Ćwiczenie 4.

50

Ćwiczenie 5.

50

Ćwiczenie 6.

50

Ćwiczenie 7.

50
9. Stechiometryczny stosunek reagentów.
51

Ćwiczenie 1.

56

Ćwiczenie 2.

56

Ćwiczenie 3.

56

Ćwiczenie 4.

56

Ćwiczenie 5.

56

Ćwiczenie 6.

56

Ćwiczenie 7.

56
10. Niestechiometryczny stosunek reagentów.
57

Ćwiczenie 1.

61

Ćwiczenie 2.

61

Ćwiczenie 3.

61

Ćwiczenie 4.

62

Ćwiczenie 5.

62
11. Wydajność reakcji chemicznych.
62

Ćwiczenie 1.

66

Ćwiczenie 2.

66

Ćwiczenie 3.

66

Ćwiczenie 4.

66

Ćwiczenie 5.

66

Ćwiczenie 6.

66
Sprawdź, czy umiesz!
68

Ćwiczenie 1.

68

Ćwiczenie 2.

68

Ćwiczenie 3.

68

Ćwiczenie 4.

68

Ćwiczenie 5.

68

Ćwiczenie 6.

68

Ćwiczenie 7.

68

Ćwiczenie 8.

68

Ćwiczenie 9.

68

Ćwiczenie 10.

68

Ćwiczenie 11.

68
Pełny spis treści