Dane:
mH2 = 4 g
VO2 = 15 dm3
Szukane:
nH20 = ?
Równanie reakcji:
2H2 + O2 → 2H2O
MH2 = 2 ∙ MH = 2 ∙ 1 g/mol = 2 g/mol
MO2 = 2 ∙ MO = 2 ∙ 16 g/mol = 32 g/mol
MH20 = 2 ∙ MH + MO = 2 ∙ 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol
mO2 = 
1 mol H2 reaguje z 1 molem O2
4 g H2 – 32 g O2
x g H2 – 21,43 g O2
x = 
Zauważamy, że wodór został użyty w nadmiarze, więc tlen przereagował całkowicie, dlatego:
2 ∙ 16 g O2 – 2 ∙ 18 g H2O
21,43 g 2 O2 – x g H2O
x = 
nH20 =
Odpowiedź: W wyniku reakcji powstało 1,34 mola wody. Substratem, którego użyto w niedomiarze był tlen.
W tym zadaniu musimy obliczyć, który związek przereagował całkowicie. Z obliczeń wynika, że we niedomiarze został użyty tlen, więc wodór przereagował całkowicie.
Wzór na liczbę moli to masa substancji podzielona przez masę molową: n = 