Jaki jest masowy skład procentowy amoniaku?
mNH3 = 14 + 3 ∙ 1 = 17 [g/mol]
mN = 14 g/mol
mH = 1 g/mol
%N = 14 g : 17 g ∙ 100% = 82,35%
%H = 3 g : 17 g ∙ 100% = 17,65%
Odpowiedź: W amoniaku jest 82,35% masowych azotu i 17,65% masowych wodoru.
Krok 1: Oblicz masę cząsteczki amoniaku, azotu i wodoru.
mNH3 = 14 + 3 ∙ 1 = 17 [g/mol]
mN = 14 g/mol
mH = 1 g/mol
Krok 2: Należy policzyć zawartość procentową azotu i wodoru w amoniaku. W tym celu korzystamy ze wzoru:
%X = masa atomów pierwiastka X w związku : masa związku ∙ 100%
Znane wartości podstawiamy do wzoru:
%N = 14 g : 17 g ∙ 100% = 82,35%
%H = 3 g : 17 g ∙ 100% = 17,65%
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136