Ile wynosi objętość 1 kg azotu w warunkach normalnych? Załóż, że jest to gaz doskonały.
mN = 14 g/mol → mN2 = 28 g/mol
28 g — 22,4 dm3
1000 g — x
x = 1000 ∙ 22,4 : 28 = 800 [dm3]
Odpowiedź: Objętość 1 kg azotu to 800 dm3.
Krok 1: Oblicz masę cząsteczki azotu. Jest to cząsteczka dwuatomowa, więc należy zsumować masę dwóch atomów azotu.
mN = 14 g/mol → mN2 = 28 g/mol
Krok 2: Jeden mol gazu doskonałego w warunkach normalnych zawsze zajmuje objętość 22,4 dm3. Stąd wiemy, że 28 gramów azotu zajmuje taką objętość. Na tej podstawie układamy proporcję dla 1 kg (1000 g) azotu.
28 g — 22,4 dm3
1000 g — x
x = 1000 ∙ 22,4 : 28 = 800 [dm3]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136