Jaka objętość amoniak powstanie w reakcji 12 g azotu z wodorem?
3H2 + N2 → 2NH3
mN = 14 g/mol → mN2 = 28 g/mol
28 g azotu — 44,8 dm3 amoniaku
12 g azotu — x
x = 12 ∙ 44,8 : 28 = 19,2 [dm3 amoniaku]
Odpowiedź: W tej reakcji powstanie 19,2 dm3 amoniaku.
Krok 1: Zapisz i uzgodnij równanie reakcji:
3H2 + N2 → 2NH3
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Trzy dwuatomowe cząsteczki wodoru i jedna dwuatomowa cząsteczka azotu dają dwa mole amoniaku. Masa cząsteczki azotu = 28 g/mol.
Amoniak jest gazem. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Stechiometrycznie powstają dwa mole gazu (44,8 dm3). Na podstawie tych informacji układamy proporcję z ilością azotu z treści zadania:
mN = 14 g/mol → mN2 = 28 g/mol
28 g azotu — 44,8 dm3 amoniaku
12 g azotu — x
x = 12 ∙ 44,8 : 28 = 19,2 [dm3 amoniaku]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136