mC6H12O6 = 6 ∙ 12 + 12 ∙ 1 + 16 ∙ 6 = 72 + 12 + 96 = 180 [g/mol]
mC = 12 g/mol → masa węgla w cząsteczce glukozy = 12 ∙ 6 = 72 [g]
mH = H g/mol → masa wodoru w cząsteczce glukozy = 12 ∙ 1 = 12 [g]
mO = 16 g/mol → masa tlenu w cząsteczce glukozy = 16 ∙ 6 = 96 [g]
%C = 72 g : 180 g ∙ 100% = 40%
%O = 96 g : 180 g ∙ 100% = 53,33%
%H = 12 g : 180 g ∙ 100% = 6,67%
Odpowiedź: W cząsteczce glukozy jest 40% węgla, 53,33% tlenu i 6,67% wodoru.
Krok 1: Oblicz masę cząsteczki glukozy, tlenu, węgla i wodoru. Następnie policz masę konkretnych atomów w cząsteczce.
mC6H12O6 = 6 ∙ 12 + 12 ∙ 1 + 16 ∙ 6 = 72 + 12 + 96 = 180 [g/mol]
mC = 12 g/mol → masa węgla w cząsteczce glukozy = 12 ∙ 6 = 72 [g]
mH = H g/mol → masa wodoru w cząsteczce glukozy = 12 ∙ 1 = 12 [g]
mO = 16 g/mol → masa tlenu w cząsteczce glukozy = 16 ∙ 6 = 96 [g]
Krok 2: Należy policzyć zawartość procentową węgla, tlenu i wodoru w glukozie. W tym celu korzystamy ze wzoru:
%X = masa atomów pierwiastka X w związku : masa związku ∙ 100%
Znane wartości podstawiamy do wzoru:
%C = 72 g : 180 g ∙ 100% = 40%
%O = 96 g : 180 g ∙ 100% = 53,33%
%H = 12 g : 180 g ∙ 100% = 6,67%