Mg + S → MgS
mMg = 24 g/mol
mS = 32 g/mol
mMgS = 24 + 32 = 56 g/mol
24 g Mg reagują stechiometrycznie z 32 g S → siarka jest w nadmiarze, a magnez w niedomiarze
wydajność reakcji = 50 g : 56 g ∙ 100% = 89,3%
Odpowiedź: Wydajność tej reakcji wynosi 89,3%.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
Mg + S → MgS
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol magnezu (24 g) i jeden mol siarki (32 g) dają jeden mol siarczku magnezu. W treści zadania mamy więcej siarki niż jest wymagane (36 g > 32 g), więc siarka jest w nadmiarze. Do obliczeń używamy substratu w niedomiarze – magnezu.
Z 24 g magnezu stechiometrycznie powstaje 1 mol MgS. Obliczamy jego masę:
mMgS = 24 + 32 = 56 g/mol
Krok 3: Wydajność reakcji liczymy według wzoru:
wydajność (W) = rzeczywista masa produktu : teoretyczna masa produktu ∙ 100%
Znane wartości podstawiamy do wzoru:
wydajność reakcji = 50 g : 56 g ∙ 100% = 89,3%