mH = 1 g/mol
mO = 16 g/mol
mS = 32 g/mol
mH2SO3 = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 82 [g/mol]
%H = (2 : 82) ∙ 100% = 2,44%
%O = (48 : 82) ∙ 100% = 58,54%
%S = (32 : 82) ∙ 100% = 39,02%
Odpowiedź: W kwasie siarkowym(IV) jest 2,44% masowych wodoru, 58,54% tlenu i 39,02% siarki.
Stosunek masowy pierwiastków w danym związku jest stały. Oznacza to, że pierwiastki zawsze występują w ściśle określonych stosunkach, niezależnie od ilości związku. Procentowy udział masowy pierwiastka o masie A = (A : masa związku) ∙ 100%.
W pierwszym kroku sprawdź masy molowe tlenu, wodoru i siarki, by policzyć masę kwasu siarkowego(IV):
mH = 1 g/mol
mO = 16 g/mol
mS = 32 g/mol
mH2SO3 = 2 ∙ 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 82 [g/mol]
Następnie podłóż te wartości do wzoru. Pamiętaj o uwzględnieniu ilości atomów danych pierwiastków:
%H = (2 : 82) ∙ 100% = 2,44%
%O = (48 : 82) ∙ 100% = 58,54%
%S = (32 : 82) ∙ 100% = 39,02%