Jaka jest objętość 20 g H2S w warunkach normalnych?
mH2S = 34 g/mol
34 g — 22,4 dm3
20 g — x
x = 20 ∙ 22,4 : 34 = 13,2 [dm3]
Odpowiedź: W warunkach normalnych 20 g siarkowodoru zajmie 13,2 dm3.
Krok 1: Zapisz wzór związku. Policz masę molową związku.
mH2S = 2 ∙ 1 + 32 = 34 [g/mol]
Krok 2: Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Na podstawie tej informacji układamy proporcje z masą związku z zadania:
34 g — 22,4 dm3
20 g — x
x = 20 ∙ 22,4 : 34 = 13,2 [dm3]
Zadanie 2
57Zadanie 5
106Zadanie 8
108Zadanie 11
108Zadanie 3a
109Zadanie 6a
109Zadanie 7a
109Zadanie 1
110Zadanie 1a
113Zadanie 4
116Zadanie 2a
117Ćwiczenie 1
121Ćwiczenie 2
125Ćwiczenie 4
125Ćwiczenie 6
125Zadanie 1a
125Zadanie 2a
125Zadanie 4a
126Zadanie 1
134Zadanie 2
134Zadanie 3
134Zadanie 4
134Zadanie 5
135Zadanie 6
135Zadanie 7
135Zadanie 9
135Zadanie 12
135Zadanie 14
135Zadanie 15
135Zadanie 20
136