H2 + Cl2 → 2HCl
1. 22,4 dm3 wodoru — 22,4 dm3 chloru
5 dm3 wodoru — x
x = 5 ∙ 22,4 : 22,4 = 5 [dm3 chloru]
2. 22,4 dm3 wodoru — 44,8 dm3 chlorowodoru
5 dm3 wodoru— y
y = 5 ∙ 44,8 : 22,4 = 10 [dm3 chlorowodoru]
Odpowiedź: Objętość chloru wynosi 5 dm3, a chlorowodoru 10 dm3.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji:
H2 + Cl2 → 2HCl
Krok 2: Zwróć uwagę na wartości stechiometryczne w równaniu. Jeden mol chloru i jeden mol wodoru dają dwa mole chlorowodoru. Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Zatem z 22,4 dm3 wodoru i 22,4 dm3 chloru otrzymujemy 44,8 dm3 chlorowodoru.
Znając wartości stechiometryczne, możemy ułożyć proporcje, by uzyskać informacje o objętości chloru i chlorowodoru z objętości wodoru z zadania (5 dm3):
1. 22,4 dm3 wodoru — 22,4 dm3 chloru
5 dm3 wodoru — x
x = 5 ∙ 22,4 : 22,4 = 5 [dm3 chloru]
2. 22,4 dm3 wodoru — 44,8 dm3 chlorowodoru
5 dm3 wodoru— y
y = 5 ∙ 44,8 : 22,4 = 10 [dm3 chlorowodoru]