W tym zadaniu na podstawie układu okresowego ustal liczbę protonów i elektronów w podanych jonach oraz nazwij kationy według podanego wzoru.

Każdy z jonów dąży do uzyskania pełnej konfiguracji elektronowej, czyli oktetu. Gazy szlachetne mają pełną konfigurację elektronową, więc atomy chcą osiągnąć ich konfiguracje. Metale oddając elektrony, dążą do konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego, np. potas, oddając 1 elektron walencyjny, staje się kationem, czyli zamiast 19 elektronów posiada 18 elektronów, dlatego osiąga konfiguracje argonu. Bar, oddając 2 elektrony walencyjne, staje się kationem, czyli zamiast 56 elektronów posiada 54 elektrony, dlatego osiąga konfiguracje ksenonu. Bor oddając 3 elektrony walencyjne, staje się kationem, czyli zamiast 5 elektronów posiada 2 elektrony, dlatego osiąga konfiguracje helu.

Niemetale przyjmując elektrony, dążą do konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Siarka, przyjmując 2 elektrony walencyjne, staje się anionem, czyli zamiast 16 elektronów posiada 18 elektronów, dlatego osiąga konfiguracje argonu. Brom, przyjmując 1 elektron walencyjny, staje się anionem, czyli zamiast 35 elektronów posiada 36 elektronów, dlatego osiąga konfiguracje kryptonu.

Chlor, przyjmując 1 elektron walencyjny, staje się anionem, czyli zamiast 17 elektronów posiada 18 elektronów, dlatego osiąga konfiguracje argonu. Siarka, przyjmując 2 elektrony walencyjne, staje się anionem, czyli zamiast 16 elektronów posiada 18 elektronów, dlatego osiąga konfigurację argonu.