Określ rodzaj wiązań w podanych związkach chemicznych. Dla cząsteczek o wiązaniu kowalencyjnym narysuj wzory strukturalne, dla związków jonowych podaj symbole jonów, jakie wchodzą w ich skład.
KCl – wiązanie jonowe
EK = 0,9
ECl= 3,0
∆E = 3,0 – 0,9 = 2,1
Symbole jonów: K+ Cl-
NaCl – wiązanie jonowe
ENa = 0,9
ECl= 3,0
∆E = 3,0 – 0,9 = 2,1
Symbole jonów: Na+ Cl-
CaCl2 – wiązanie jonowe
ECa = 1,0
ECl= 3,0
∆E = 3,0 – 1,0 = 2,0
Symbole jonów: Ca2+ 2Cl-
HCl – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
EH = 2,1
ECl= 3,0
∆E = 3,0 – 2,1 = 0,9
H2 – wiązanie kowalencyjne
EH = 2,1
∆E = 2,1 – 2,1 = 0
Cl2 – wiązanie kowalencyjne
ECl= 3,0
∆E = 3,0 – 3,0 = 0
NH3 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
EN = 3,0
EH = 2,1
∆E = 3,0 – 2,1 = 0,9
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – wiązanie między dwoma różnymi niemetalami. Różnica elektroujemności wynosi od 0,4 do 1,7.
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane – wiązanie między dwoma tymi samymi niemetalami. Różnica elektroujemności wynosi od 0.
Wiązanie jonowe – wiązanie między metalem i niemetalem. Różnica elektroujemności > 1,7.