Reguła przekory opisuje, w jaki sposób układ znajdujący się w stanie równowagi chemicznej reaguje na zmianę warunków zewnętrznych. Pozwala przewidywać, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji chemicznej po zmianie warunków prowadzenia reakcji.
Mówi ona, że jeśli na układ w równowadze zadziała się czynnikiem zewnętrznym, takim jak zmiana stężenia, ciśnienia lub temperatury, to układ będzie przeciwdziałał tej zmianie, przesuwając stan równowagi w takim kierunku, aby osłabić jej skutki.
Þ Jeżeli zwiększy się stężenie jednego z reagentów, równowaga przesuwa się w stronę jego zużycia.
Þ Jeżeli usunie się jeden z produktów, równowaga przesuwa się w kierunku jego powstawania.
Þ Zwiększenie ciśnienia w układzie gazowym powoduje przesunięcie równowagi w stronę mniejszej liczby moli gazu, a zmniejszenie ciśnienia – w stronę większej liczby moli gazu.
Þ Podwyższenie temperatury sprzyja kierunkowi reakcji endotermicznej, natomiast obniżenie temperatury sprzyja kierunkowi reakcji egzotermicznej.