N2 – 28,02 g/mol
NH4NO2– 64,06 g/mol
Obliczamy, ile azotu otrzymamy, gdy reakcja ma wydajność 100%:
85% → 15,55 dm3
100% → x
x = 18,294 dm3
Ze wzoru na gęstość obliczamy masę azotu, który powinien powstać:
18,294 dm3∙ 1,25 g/dm3 = 22,868 g
Obliczamy, jaka ilość NH4NO2 jest potrzebna do otrzymania takiej ilości azotu:
64,06 g/mol → 28,02 g/mol
y → 22,868 g
y = 52,28 g
Obliczamy najpierw, ile dm3 azotu hipotetycznie powstanie, jeśli reakcja zajdzie z 100 % wydajnością.
Posługujemy się wzorem na gęstość:
d = 
d – gęstość
m – masa
V – objętość
przekształcając go do wyliczenia masy: m = d ∙ V
Następnie układamy proporcję masową. Znając masy molowe NH4NO2 i N2 obliczamy, jaka ilość NH4NO2 jest potrzebna do uzyskania 22,868 g azotu.