H2- 2 g/mol
Zn – 65 g/mol
Zamieniamy ilość cząsteczek wodoru na gramy wodoru:
6,02 ∙ 1023→ 2 g/mol
1,505 ∙ 1022→ x
x = 0,05 g
Równania reakcji:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Cu + HCl →×
Zn 65 g/mol → 2 g/mol H2
y → 0,05 g
y = 1,625 g
Zawartość procentowa cynku w stopie:
%Zn = 
%Cu = 100% -13,5% = 86,5%
B. 13,5% Zn i 86,5% Cu
Z równań reakcji wiemy, że tylko cynk reaguje z kwasem solnym. Obliczając, jaka masa cynku przereagowała, jesteśmy w stanie określić skład próbki.