Określ wzór empiryczny oraz rzeczywisty związku litu z tlenem znając jego masę molową oraz stosunek masowy.

Masa siarczku litu Li₂S – 46 g/mol

Na podstawie stosunku masowego obliczamy stosunek molowy:

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

Wzór empiryczny: LiO (23 g/mol)

Obliczamy współczynnik, przez jaki wymnożymy ilość atomów we wzorze empirycznym:

$\text{[math]}$ = 2

Wzór rzeczywisty: Li₂O₂

Ćwiczenie 12.18., strona 58, Chemia. Zbiór zadań. Klasa 2. Zakres podstawowy i rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Pytanie 25, strona 166, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 1 – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 1., strona 94, Chemia. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 9., strona 290, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony. Część 3 – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 1., strona 109, Chemia. Klasa 7-8. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 3., strona 141, Chemia Nowej Ery. Klasa 8. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie sprawdzające 3., strona 234, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 1, strona 240, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 2., strona 285, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony. Część 3 – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 2., strona 329, To jest chemia. Zbiór zadań dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Klasa 3.. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 15.

Zadanie 19.

Zadanie 27.

Zadanie 29.

Zadanie 32.

Zadanie 15.

Zadanie 18.

Zadanie 20.

Zadanie 22.

Zadanie 23.

Zadanie 25.

Zadanie 1.

Zadanie 2.

Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 2., e) - strona 24

Zadanie

Określ wzór empiryczny oraz rzeczywisty związku litu z tlenem znając jego masę molową oraz stosunek masowy.

Rozwiązanie

Chemia - wybrane pytania