Określ wzór empiryczny oraz rzeczywisty związku litu z tlenem znając jego masę molową oraz stosunek masowy.

Masa siarczku litu Li₂S – 46 g/mol

Na podstawie stosunku masowego obliczamy stosunek molowy:

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

Wzór empiryczny: LiO (23 g/mol)

Obliczamy współczynnik, przez jaki wymnożymy ilość atomów we wzorze empirycznym:

$\text{[math]}$ = 2

Wzór rzeczywisty: Li₂O₂

Zadanie 5, strona 114, Chemia. Klasa 8. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 5., strona 17, Ciekawa chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie *8.183., strona 191, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 2., strona 36, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 3., strona 173, Chemia. Klasa 7. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie *17.179., strona 331, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 6.85., strona 146, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 3., strona 82, Chemia. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie sprawdzające 4., strona 45, Chemia. Klasa 2. Zakres podstawowy. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 1., strona 56, Chemia. Świat chemii. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń - rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 15.

Zadanie 19.

Zadanie 27.

Zadanie 29.

Zadanie 32.

Zadanie 15.

Zadanie 18.

Zadanie 20.

Zadanie 22.

Zadanie 23.

Zadanie 25.

Zadanie 1.

Zadanie 2.

Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 2., e) - strona 24

Zadanie

Określ wzór empiryczny oraz rzeczywisty związku litu z tlenem znając jego masę molową oraz stosunek masowy.

Rozwiązanie

Chemia - wybrane pytania