Określ, jaką masową część próbki o masie 24 g stanowi wapń a jaką magnez, jeżeli otrzymano 5,01 ∙ 10²³ cząsteczek wodoru w wyniku reakcji z kwasem solnym.

Ca – 40,08 g/mol

Mg – 24,31 g/mol

x – liczba moli wapnia

y – liczba moli magnezu

Równania reakcji z niewiadomymi liczbami moli:

x Ca + 2x HCl → CaCl₂ + x H₂

y Ca + 2y HCl → MgCl₂ + y H₂

Tworzymy układ równań w celu wyliczenia x i y:

$\text{[math]}$

_%Ca = $\text{[math]}$ = 40%

_%Mg = 100% - 40% = 60%

Pierwsze równanie w układzie odpowiada temu, że suma mas Mg i Ca wynosi 24 g (masa molowa pomnożona przez szukaną liczbę moli). Drugie równanie mówi, że sumaryczna liczba moli Ca i Mg powoduje powstanie pewnej liczby moli H_2, która wynosi określony ułamek cząsteczek (w 1 molu substancji zawsze jest zawartych $\text{[math]}$ drobin).

Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 21. - strona 20

Zadanie

Określ, jaką masową część próbki o masie 24 g stanowi wapń a jaką magnez, jeżeli otrzymano 5,01 ∙ 1023 cząsteczek wodoru w wyniku reakcji z kwasem solnym.

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania

Określ, jaką masową część próbki o masie 24 g stanowi wapń a jaką magnez, jeżeli otrzymano 5,01 ∙ 10²³ cząsteczek wodoru w wyniku reakcji z kwasem solnym.