100% - 49% = 51%
m =
Musimy znać najpierw masy atomowe obu izotopów. Pierwszy podany w treści ma masę 81 u. Masa drugiego będzie sumą masy protonów i masy neutronów. Każdy proton oraz neutron waży 1 u. Brom ma liczbę atomową (protonów) równą 35. Drugi izotop będzie miał zatem masę 79 u (35 u + 44 u = 79 u). Zawartość procentowa drugiego izotopu wyniesie 100% - 49% = 51%. Podstawiamy dane do wzoru na średnią ważoną i wyliczamy średnią masę atomową.