Fe + S → FeS
Fe – 55,85 g/mol
S – 32,07 g/mol
FeS – 87,92 g/mol
Obliczamy masę siarki potrzebną do reakcji z 15 g żelaza:
55,85 g/mol → 32,07 g/mol
15 g → x
x = 8,61 g < 15 g ⇒ siarka jest w nadmiarze, 15 g żelaza będzie decydującym czynnikiem.
Obliczamy ilość FeS, jaka powstanie:
55,85 g/mol → 87,92 g/mol
15 g → y
y = 23,61 g
Obliczamy ilość FeS, jaka powstanie przy 80% wydajności:
23,61 g ∙ 
W pierwszym kroku liczymy, ile siarki potrzebujemy do przereagowania z żelazem. Z równania reakcji układamy proporcję i określamy, ile siarki odpowiada 15 g żelaza. Ponieważ wyszło mniej niż posiadana przez nas ilość, to żelaza w całości reaguje i od niego uzależniamy ilość powstałych produktów. Z równania reakcji układamy kolejną proporcję, aby dowiedzieć się, ile FeS otrzymamy z 15 g żelaza. W ostatnim kroku bierzemy tylko 80% tej wartości ze względu na wydajność reakcji.