Ag – 107,87 g/mol
Ag2O – 231,74 g/mol
Masa srebra, którą chcemy otrzymać:
10,50 g/cm3 ∙ 10 cm3 = 105 g
Teoretyczna masa, jaka powstanie przy reakcji 90%:
105 g → 90%
x → 100%
x = 116,66 g
Ilość Ag2O, z jakiej można otrzymać 116,66 g Ag:
Ag2O + H2→ 2 Ag + H2O
231,74 g/mol → 2 ∙ 107,87 g/mol
y → 116,66 g
y = 125,31 g
Obliczamy najpierw ze wzoru na gęstość (m = d ∙ V), jaka masa srebra to 10 cm3 srebra. Następnie uwzględniając 90% wydajność reakcji, przeliczamy, ile srebra powstałoby, gdyby reakcja wynosiła 100%. Wartość tą (116,66 g) włączamy do proporcji stworzonej na podstawie równania reakcji i wyliczamy Ilość Ag2O, z jakiej można otrzymać 116,66 g Ag.