Obliczamy, ile żelaza powstałoby przy 100% wydajności:
10 g → 75%
x → 100%
x = 13,33 g
Liczymy, ile substratów potrzebne jest, żeby otrzymać taką ilość:
Fe – 55,85 g/mol
Al – 26,98 g/mol
Fe3O4 – 231,55 g/mol
9 ∙ 55,85 g/mol → 8 ∙ 26,98 g/mol
13,33 g → y
y = 5,73 g ⇒odp. C, wyklucza to odpowiedzi A i B
Obliczamy, ile atomów Al stanowi 5,73 g Al:
6,02 ∙ 1023→ 26,98 g
z → 5,73 g
z = 1,28 ∙ 1023
Obliczamy, ile atomów Fe w Fe3O4 należy użyć:
3 Fe3O4→ 9 Fe
13,33 g Fe = 
3 mol → 9 mol
a → 0,2387 mol ∙ 6,02 ∙ 1023 atomów
a = 0,479 ∙ 1023 cząsteczek Fe3O4
W każdej cząsteczce znajdują cię 3 atomy Fe zatem:
0,479 ∙ 1023∙ 3 ≈ 1,44 ∙ 1023 atomów
W zestawieniu z 1,28 ∙ 1023 atomami Al ⇒ odp. D
C. 5,73 g Al i 18,43 g Fe3O4
D. 1,28 ∙ 1023 atomów Al i 1,44 ∙ 1023 atomów Fe zawartych Fe3O4
