Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2
ZnSO4 – 161 g/mol
Zn – 65 g/mol
0,65 g Zn → 0,01 mol Zn < 0,5 mol H2SO4⇒ odp. B
65 g/mol → 161 g/mol
0,65 g → x
x ≈ 1,6 g ⇒ odp. D
B. Substratem limitującym jest cynk.
D. W wyniku reakcji można otrzymać 1,6 g siarczanu(VI) cynku (przy założeniu, że wydajność jest równa 100%).
A - Przereagował cały cynk.
C – Wodór powstaje w stechiometrycznej ilości molowej 1 : 1 z cynkiem. Skoro użyliśmy 0,01 mol Zn to powstanie 0,01 mol H2.