a) po zwiększeniu ciśnienia układu – reakcja przesunie się w prawo, z lewej strony reakcji mamy 3 mole substratów, a z prawej 2 mole produktów, dlatego reakcja przesunie się w prawo.
b) po obniżeniu temperatury – reakcja przesunie się w lewo, ponieważ jest to reakcje egzotermiczna, w wyniku której zostaje wydzielona energia do otoczenia.
c) po wprowadzeniu pary wodnej - reakcja przesunie się w prawo, ponieważ para wodna jest produktem tej reakcji,
d) po wprowadzeniu katalizatora – równowaga reakcji nie ulegnie zmianie, katalizator przyspiesza reakcje, ale nie wpływa na jej równowagę.
∆H < 0 jest to reakcja egzotermiczna, w wyniku którego energia jest wydzielana do otoczenia.