W tym zadaniu oblicz zmianę entalpii podanej reakcji.
∆H⁰ = ∑n∆H⁰tw. prod. - ∑n∆H⁰tw. substr. = 2 ∙ ∆H⁰tw.NaNO2(s) - 2 ∙ ∆H⁰tw.NaNO3(s)) = 2 ∙ (-359 kJ/mol) – 2 ∙ (-468 kJ/mol) = -718 kJ/mol – (-936 kJ/mol) = -718 kJ/mol + 936 kJ/mol) = +218 kJ/mol
Ćwiczenie 1.
Ćwiczenie 2.
Ćwiczenie 3.
Ćwiczenie 4.
Ćwiczenie 5.
Ćwiczenie 6.
Ćwiczenie 7.
Podpunkt a)
Podpunkt b)
Podpunkt c)
Ćwiczenie 8.
Ćwiczenie 9.
Ćwiczenie 10.
Ćwiczenie 11.
Ćwiczenie 12.
Ćwiczenie 13.
Ćwiczenie 14.
