Skul.pl

Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Podręcznik, Wydawnictwo: Operon

Ćwiczenie 5. - strona 216

Zadanie

Oblicz stałą równowagi reakcji:

2CO(g) + 2H2(g) → CH4(g) + CO2(g)

w temperaturze 298 K na podstawie następujących stężeń równowagowych:

Rozwiązanie

2CO(g) + 2H2(g) → CH4(g) + CO2(g)

K =

K = = = = 0,866 ∙ 10-30

Chemia - wybrane pytania

Zadanie 4, strona 16, To jest chemia 1. Maturalne karty pracy z kartami laboratoryjnymi dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Zakres rozszerzony. Wersja 2019 - rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 15, strona 27, To jest chemia 2. Maturalne karty pracy z kartami laboratoryjnymi dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Klasa 2. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie powtórzeniowe 4., strona 393, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 15, strona 20, To jest chemia 1. Maturalne karty pracy z kartami laboratoryjnymi dla liceum ogólnokształcącego i technikum. Zakres rozszerzony. Wersja 2019 - rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 3., strona 100, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony. Wersja 2022 - rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 1., strona 82, Chemia. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie podsumowujące 12., strona 226, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres rozszerzony. Wersja 2023 - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 11.2., strona 49, Chemia. Zbiór zadań. Klasa 2. Zakres podstawowy i rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 12, strona 157, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 1 – rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 4., strona 45, Chemia. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń- rozwiązania i odpowiedzi
Zadania z tego działu
IV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka reakcji chemicznych.
167
1. Efekty energetyczne reakcji chemicznych.
170

Ćwiczenie 1.

175

Ćwiczenie 2.

175

Ćwiczenie 3.

175

Ćwiczenie 4.

176

Ćwiczenie 5.

176

Ćwiczenie 6.

176
2. Prawo Hessa.
177

Ćwiczenie 1.

183

Ćwiczenie 2.

183

Ćwiczenie 3.

183

Ćwiczenie 4.

183

Ćwiczenie 5.

184
3. Warunek zachodzenia reakcji chemicznych.
185

Ćwiczenie 1.

188

Ćwiczenie 2.

188

Ćwiczenie 3.

188

Ćwiczenie 4.

188

Ćwiczenie 5.

188

Ćwiczenie 6.

189
4. Szybkość reakcji chemicznych.
189

Ćwiczenie 1.

195

Ćwiczenie 2.

195

Ćwiczenie 3.

195

Ćwiczenie 4.

195

Ćwiczenie 5.

195

Ćwiczenie 6.

195
5. Zależność szybkości reakcji chemicznej od stężeń reagujących substancji.
196

Ćwiczenie 1.

201

Ćwiczenie 2.

201

Ćwiczenie 3.

201

Ćwiczenie 4.

201

Ćwiczenie 5.

201

Ćwiczenie 6.

202

Ćwiczenie 7.

202
6. Katalizatory i reakcje katalityczne.
202

Ćwiczenie 1.

207

Ćwiczenie 2.

207

Ćwiczenie 3.

207

Ćwiczenie 4.

207

Ćwiczenie 5.

207
7. Równowaga chemiczna.
208

Ćwiczenie 1.

211

Ćwiczenie 2.

211

Ćwiczenie 3.

211

Ćwiczenie 4.

211

Ćwiczenie 5.

211

Ćwiczenie 6.

212

Ćwiczenie 7.

212
8. Stała równowagi chemicznej.
212

Ćwiczenie 1.

215

Ćwiczenie 2.

215

Ćwiczenie 3.

215

Ćwiczenie 4.

215

Ćwiczenie 5.

216
9. Wpływ zmiany warunków na równowagi chemiczne.
216

Ćwiczenie 1.

221

Ćwiczenie 2.

221

Ćwiczenie 3.

221

Ćwiczenie 4.

221

Ćwiczenie 5.

221

Ćwiczenie 6.

221

Ćwiczenie 7.

221
10. Obliczenia z wykorzystaniem stałych równowagi.
222

Ćwiczenie 1.

227

Ćwiczenie 2.

227

Ćwiczenie 3.

227

Ćwiczenie 4.

227

Ćwiczenie 5.

227

Ćwiczenie 6.

228
Sprawdź, czy umiesz!
230

Ćwiczenie 1.

230

Ćwiczenie 2.

230

Ćwiczenie 3.

230

Ćwiczenie 4.

230

Ćwiczenie 5.

230

Ćwiczenie 6.

231

Podpunkt a)

231

Podpunkt b)

231

Podpunkt c)

231

Ćwiczenie 7.

231

Podpunkt a)

231

Podpunkt b)

231

Podpunkt c)

231

Ćwiczenie 8.

231

Ćwiczenie 9.

231

Ćwiczenie 10.

232

Ćwiczenie 11.

232

Ćwiczenie 12.

232

Ćwiczenie 13.

232

Ćwiczenie 14.

232
Pełny spis treści