W tym zadaniu na podstawie standardowej entalpii spalania substancji przedstawionych w poniższej tabeli oblicz zmianę entalpii podanej reakcji.
∆H⁰ = ∑n∆H⁰sp. substr. - ∑n∆H⁰sp. prod. = (∆H⁰sp.C2H2(g) + ∆H⁰sp.H2O(c)) - ∆H⁰sp.CH3CHO(c) = (-890,3 kJ/mol) + (-286 kJ/mol)) - (-1192,4 kJ/mol)) = -1176,3 kJ/mol + 1192,4 kJ/mol = +16,1 kJ/mol
Ćwiczenie 1.
Ćwiczenie 2.
Ćwiczenie 3.
Ćwiczenie 4.
Ćwiczenie 5.
Ćwiczenie 6.
Ćwiczenie 7.
Podpunkt a)
Podpunkt b)
Podpunkt c)
Ćwiczenie 8.
Ćwiczenie 9.
Ćwiczenie 10.
Ćwiczenie 11.
Ćwiczenie 12.
Ćwiczenie 13.
Ćwiczenie 14.
