2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Fe2O3 – 159,7 g/mol
C – 12,01 g/mol
Fe – 55,85 g/mol
Liczba moli Fe2O3 i C:
200 g Fe2O3 = 1,25 mola Fe2O3
200 g C = 16,65 mola C
2 mol Fe2O3→ 3 mol C ⇒ ponieważ na każde 2 mole Fe2O3 przypadają 3 mole C, a my mamy tylko 1,25 mola Fe2O3 i aż 16,65 mola C to właśnie tlenek żelaza(III) w tej reakcji jest w niedomiarze.
Liczymy, ile gramów Fe powstanie z 200 g Fe2O3:
2 Fe2O3→ 4 Fe
2 ∙ 159,7 g/mol → 4 ∙ 55,85 g/mol
200 g → x
x = 139,89 g ≈ 140 g
Liczymy liczbę moli Fe2O3 i C zawartą w 200 g obu tych substancji. Wiedząc, że reagują one w stosunku molowym 2 : 3 od razu zauważamy, że węgla mamy pod dostatkiem, dlatego to tlenek żelaza jest limitującym substratem i na podstawie niego liczymy, ile powstanie żelaza. Z równania reakcji układamy proporcję, z której wychodzi 140 g żelaza.