Masa CaCO3 odczytana z wykresu: 1 g
Spadek masy w wyniku ulotnienia się NH3 w pierwszym etapie: 1 g
(NH4)2CO3→ NH3 + NH4HCO3
(NH4)2CO3 – 96,11 g/mol
NH3 – 17,04 g/mol
Obliczamy masę (NH4)2CO3:
96,11 g/mol → 17,04 g/mol
x → 1 g
x = 5,64 g ⇒ masa (NH4)2CO3 w próbce
Obliczamy masę NH4HCO3 w próbce:
12 g – 1 g - 5,64 g = 5,36 g
stosunek: (NH4)2CO3: NH4HCO3: CaCO3:
- masowy: 5,64 : 5,36 : 1
- procentowy: 47 : 44,7 : 8,3
Skład badanej próbki:
47% (NH4)2CO3, 44,7% NH4HCO3 i 8,3% CaCO3.
Z wykresu odczytujemy, ile węglanu wapnia zawierała próbka (masa próbki powyżej 100°C). Podczas ogrzewania powyżej 15°C próbka traci 1 g na swojej masie (jest to amoniak powstały w wyniku rozkładu węglanu amonu). Na tej podstawie, możemy określić z proporcji ilość węglanu amonu obecnego w próbce. Następnie obliczamy ilość wodorowęglanu amonu odejmując od całkowitej masy próbki masę CaCO3 i (NH4)2CO3. Znając poszczególne wartości, układamy proporcję masową i procentową, otrzymując odpowiedź.