W tym zadaniu:

a) Napisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej w probówkach.

b) Uszereguj probówki według zmniejszającej się szybkości zachodzącej reakcji chemicznej.

c) Oblicz, ile moli kwasu chlorowodorowego pozostało w probówkach po przereagowaniu całkowitej masy magnezu.

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

b) Zmniejszająca się szybkość zachodzącej reakcji chemicznej: 2 > 1 > 3.

c)

Dane:

m_Mg = 0,5 g

V_HCl = 50 cm³ = 0,05 dm³

Cm = 01

Szukane:

n_{HClpozostałego} = ?

Cm = , gdzie Cm – stężenie molowe, n – liczba moli, V – objętość

Cm = / ∙ V

n = Cm ∙ V

n = 1 ∙ 0,05 dm³ = 0,05 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

1 mol Mg – 2 mole HCl

24 g Mg – 2 mole HCl

0,5 g Mg – x mol HCl

x = = 0,041666 = 0,042 mol HCl

n_{HClpozostałego} = 0,05 mol – 0,042 mol = 0,008 mol

Odpowiedź: w probówkach po przereagowaniu całkowitej masy magnezu pozostało 0,008 mola kwasu chlorowodorowego.