8 Al(s) + 3 Mn3O4 → 4 Al2O3 + 9 Mn(s)
2 Al(s) +
O2 → Al2O3 ∆Htw.Al2O3(s) = -1674,7
3 Mn+ 2 O2 → Mn3O4 ∆Htw.Mn2O4(s) = -1387,0
Możemy obrócić reakcję, wtedy wartość entalpii tworzenia przyjmuje znak dodatni:
Mn3O4 → 3 Mn+ 2 O2 ∆Htw.Mn2O4(s) = 1387,0
Mnożymy reakcje ∙ 4:
2 Al(s) +
O2 → Al2O3 ∆Htw.Al2O3(s) = -1674,7
/ ∙ 4
4 Al(s) + 6 O2 → 4 Al2O3 ∆Htw.Al2O3(s) = -6698,8
Mn3O4 → 3 Mn+ 2 O2 ∆Htw.Mn2O4(s) = 1387,0
/ ∙ 3
3 Mn3O4 → 9 Mn+ 6 O2 ∆Htw.Mn2O4(s) = 4161
Sumaryczne równanie reakcji:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s)
∆H = -6698,8 kJ + 4161 kJ = -2537,8 kJ
Odpowiedź: Entalpia reakcji chemicznej (w warunkach standardowych) wynosi -2537,8 kJ.
