mCr = 52 g
mCr2O3 = 52 g • 2 + 16 g • 3
mCr2O3 = 104 g + 48 g
mCr2O3 = 152 g
2Al + Cr2O3→ 2Cr + Al2O3
152 g Cr2O3 ---- 2 • 52 g Cr
400 g Cr2O3 ---- x g Cr
x =
x = 273,7 g
Odpowiedź: W reakcji otrzymano 273,7 g chromu.
W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową tlenku chromu(III), w tym celu skorzystaj z wartości mas atomowych pierwiastków zawartych w układzie okresowym.
mCr2O3 = 52 g • 2 + 16 g • 3
mCr2O3 = 104 g + 48 g
mCr2O3 = 152 g
Następnie zapisz równanie reakcji chemicznej, uzgodnij równanie.
2Al + Cr2O3→ 2Cr + Al2O3
Teraz oblicz masę chromu jaka powstała w reakcji. Stwórz proporcję, w której jako „x” oznacz szukaną masę chromu. Przemnóż wartości na krzyż. Wartość znajdującą się po przekątnej w stosunku do „x” zapisz w mianowniku ułamka.
152 g Cr2O3 ---- 2 • 52 g Cr
400 g Cr2O3 ---- x g Cr
x =
x = 273,7 g
Sformułuj odpowiedź.