mPb = 207 g
mPbO = 207 g + 16 g
mPbO = 223 g
PbO + C → Pb + CO
223 g PbO ------ 207 g Pb
x g PbO ------- 3 g Pb
x =
x = 3,23 g
Odpowiedź: Do reakcji wykorzystano 3,23 g tlenku ołowiu(II).
W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową tlenku ołowiu(II), w tym celu skorzystaj z wartości mas atomowych pierwiastków zawartych w układzie okresowym.
mPbO = 207 g + 16 g
mPbO = 223 g
Następnie zapisz równanie reakcji chemicznej, uzgodnij równanie.
PbO + C → Pb + CO
Teraz oblicz masę tlenku ołowiu(II), jaka została użyta w tej reakcji. Stwórz proporcję, w której jako „x” oznacz szukaną masę tlenku ołowiu(II). Przemnóż wartości na krzyż. Wartość znajdującą się po przekątnej w stosunku do „x” zapisz w mianowniku ułamka.
223 g PbO ------ 207 g Pb
x g PbO ------- 3 g Pb
x =
x = 3,23 g
Sformułuj odpowiedź.