mZnO = 65 g + 16 g
mZnO = 81 g
81 g = 0,081 kg
ZnO + CO → Zn + CO2
0,081 kg ZnO ---------- 0,065 kg Zn
200 g ZnO ---- x g Zn
x =
x = 160,5 kg
Odpowiedź: W reakcji można otrzymać 160,5 kg cynku.
W pierwszym kroku oblicz masę cząsteczkową tlenku cynku. W tym celu skorzystaj z wartości mas atomowych pierwiastków zawartych w układzie okresowym.
mZnO = 65 g + 16 g
mZnO = 81 g
Zamień jednostkę masy tlenku cynku z g na gg, wiedząc, że 1 g to 0,001 kg.
81 g = 0,081 kg
Teraz oblicz masę cynku jaki powstanie w czasie reakcji. Stwórz proporcję, w której jako „x” oznacz szukaną masę cynku. Przemnóż wartości na krzyż. Wartość znajdującą się po przekątnej w stosunku do „x” zapisz w mianowniku ułamka.
ZnO + CO → Zn + CO2
0,081 kg ZnO ---------- 0,065 kg Zn
200 g ZnO ---- x g Zn
x =
x = 160,5 kg
Sformułuj odpowiedź.